题目内容
为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,最适合的氧化剂是
A.H2O2水溶液 B.KMnO4溶液
C.Cl2水溶液 D.HNO3溶液
有关铁的化合物的说法中,错误的是( )
A.FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔现象
已知A、B、C是中学化学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 .
(2)若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质,A为短周期元素中金属性最强的金属单质,则C的电子式为_____________.
(3)若D为氯碱工业的主要产品,B是一种两性氢氧化物,则B转化为C反应的离子方程式为____________________.
(4)若D是一中常见金属,A为黄绿色气体,则C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) .
(5)若D 是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子,则B转化为C的离子方程式为 .
(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为 .
氮化铝(化学式为AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol e-
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
对于下列事实的解释不正确的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水
电化学与我们的生活有着密切的联系,请结合电化学知识回答下列有关问题。
(1)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答:
铁锅的锈蚀应属于________________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”),铁锅锈蚀的负极反应式为:__________________;正负极反应产物会继续发生反应,最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________(填化学式)。
(2)下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
①甲池是_______装置,通O2一极的电极反应式为____________________。
②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量,当乙池中A(Fe)极的质量增加3.2 g时,甲池中消耗O2_________mL(标准状况下)。
熔融状态下,Na的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl 。下列判断不正确的是
A.放电时,电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe
B.充电时,钠电极接电源的正极
C.该电池的电解质为-Al2O3
D.电池在使用时,外电路中电子由负极流向正极
3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液无明显现象,设HCl无挥发,反应后溶液的体积不变。(已知:氧化性Fe3+>H+,还原性Fe>Cl-)
(1)求标准状况下生成氢气的体积?
(2)求反应后Cl-的物质的量浓度?
下列有关晶体的叙述中,不正确的是
A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6
B.金刚石为三维网状结构,由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C.金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子