题目内容
电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。
（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因
腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：
铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。
（2）下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O
①甲池是_______装置，通O2一极的电极反应式为____________________。
②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O2_________mL（标准状况下）。
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的
操作和现象 | 结论 | |
A | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | Ksp：CaCO3>CaSO4 |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 | 还原性Br－>Cl－ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
，最适合的氧化剂是
H++OH－∆H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是
速率增大氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中 是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为 。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： 。
（3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液 mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况： 。
（5）现需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是 。
A．定容时俯视 |
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 |
C．溶解所用烧杯未洗涤 |
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验 |