题目内容

(8分)Cu—Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成份为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):
①将此合金块5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为672mL,过滤得浅绿色溶液A,还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2的混合气体896mL,经测定,同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mL O2,气体恰好完全溶于水。
(1)A中存在的阳离子有                
(2)896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为              
(3)B的单质为              ,质量为                 g;
(4)③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为              mol;
(5)此合金块中氧元素的质量为               g。
(共8分)
(1)Fe2+、H+  1分)  
(2)3:1(1分) 
(3)Cu (1分)  3.2 g(1分)
(4)0.04 mol (2分)(5)0.32(2分)
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