题目内容

将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（   ）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1
C

正确答案：C
3NO2＋H2O=NO＋2HNO3  △n
3         1          2
3v/4     v/4         v/2
余下的NO 、N2共v/2 ,其中NO是v/4，则N2也是v/4, NO2为3v/4,原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是1:3
练习册系列答案
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（9分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。
（1）写成有关反应的化学方程式
①                                             
②                                             
③                                                                      
（2）以上哪个反应属于氮的固定？      (填编号)，请写出工业固氮的化学方程式
                                                             
(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有        性。
（2）①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。
A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                    。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿
色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你
设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
                                                                     _
______                                              ___________________。
下列方法中，能用于实验室制取氨的是         
①在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
②加热试管中的氯化铵固体
③将烧瓶中的浓氨水加热
④将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
0.5mol NH4Cl的质量是         g，含有H原子       mol，将此0.5mol NH4Cl与足量消石灰共热反应可制得NH3          L（标准状况下），用             法收集产生的NH3，可用                             靠近集气瓶口，若                   则氨气已收集满。
常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2 ；b、Cl2、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2，最后水面上升的高度正确的是
A．b < c< a <dB．d < a < c<bC．d < b <a < cD．d < c <a < b
（8分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。
（1）A中存在的阳离子有                ；
（2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为              ；
（3）B的单质为              ，质量为                 g；
（4）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为              mol；
（5）此合金块中氧元素的质量为               g。
计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，
(1). NO、 NO2的体积分别为多少L ？
(2).待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？
（10分）12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48 L；请计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为__________mol。
（2）求原硝酸的物质的量浓度。
（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？

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