题目内容

在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化                    。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是                          。
（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重   g，阴极上的电极反应式是                                              。
（1）不变 （2）Zn-2e-Zn2+  （3）  1.28  Cu2++2e-=Cu
略
练习册系列答案
相关题目
（8分）用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、SO42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
⑴当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是                ；
⑵当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是               ；
⑶当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是                ；
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是                     。
（10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

（1）p为_____极，A极发生了______反应。
（2）C极的电极反应方程式为：______________________；
（3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______               。
时间（min）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极气体体积（cm3）
6
12
20
29
32
42
52
62
72
82
阳极气体的体积（cm3）
2
4
7
11
16
2l
26
3l
36
41
（4）电解一段时间后，若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，应加入的物质是_____ 
（5）当电路中通过0．004 mol 电子时，B电极上沉积金属       X的质量为0．128g，则此金属的摩尔质量为_______。
若A电极改用石墨电极电解400mLXSO4溶液，则此时溶液pH为   。
如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
①c(Ag＋)　②c(NO3－)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH
A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤
质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为 （ ）
A．阳极100 g，阴极128 gB．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 gD．阳极86.0 g，阴极114.0 g
Cu2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2Cu +。下列说法错误的是
A．阳极上发生的反应为 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O
B．石墨电极上有氢气产生
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.2 mol电子转移时，有0.lmol Cu2O生成
(12分)
(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为                                           。
(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS04溶液，则电解的总反应方程式为                                           。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的   (填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。
②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，   (填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终   保持不变，则A、B为   (填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重(   ) g。
（8分） 阅读下列两段材料，请回答下列问题：
材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（  ）
A．1：2：3B．3：2：lC．6：3：1D．6：3：2
材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：
物质
K2O
MgO
Al2O3
KCl
MgCl2
AlCl3
熔点（℃）
881
2852
2015
711
714
190(259KPa)
沸点（℃）
--
3600
2980
1437
1412
181
（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是           ，其理由是                                        
                                                              。
（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪个好?               （填写编号）
（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：                                   
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用       装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是                                    。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
                  （填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为       L。

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