题目内容

(10分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期,由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:

化合物




组成元素
A、B
A、C
A、D
C、D
通常状况下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白:
(1)甲物质的结构式为                         ,丙物质的电子式为               ,丁物质中阴离子与阳离子的个数比为          
(2)若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                              
(3)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为                  

)⑴ H-C≡C-H ,   Na+ [:H] -,   1:2
⑵ C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=-1300kJ/mol
⑶ H2O2H+ +HO2-,HO2-H+ +O22-  (只要写出了第一步即可得分)

解析

练习册系列答案
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A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,其余均为常见化合物,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,从A-I的所有物质之间有如下的转化关系:

回答下列问题:
(1)写出物质C的构成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族

(2)写出B与F反应的化学方程式
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

(3)由E的饱和溶液可以制得胶体,具体制备方法是:
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,继续加热至液体变为红褐色
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,继续加热至液体变为红褐色
,用化学方程式表示该过程的原理:
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
.若要提纯该胶体,采用的操作方法叫
渗析
渗析
.此液体具有的性质是
abd
abd
(填写序号字母)
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸,先有沉淀产生,后沉淀逐渐溶解,再滴入几滴淀粉溶液,溶液变为蓝色
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧,得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中,按如图装置图连接好装置.通电一小段时间后,X极附近的现象是
红褐色加深
红褐色加深

(4)取少量上述胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可以看到溶液颜色逐渐变浅,最终得到黄色的溶液,发生此变化的离子方程式为
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(5)G的水溶液显
性(填酸或碱);原因是(用离子方程式表 示)
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

(6)J在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O

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