题目内容

【题目】X、Y、Z、W 四种常见元素,其中 X、Y、Z 为短周期元素。有关信息如下:

原子或分子相关信息

单质及其化合物相关信息

X

ZX4分子是由粗 Z 提纯 Z 的中间产物

X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

Y

Y 原子的最外层电子数等于电子层数

Y 的氧化物是典型的两性氧化物可用于制造一种极有前途的高温材料

Z

Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 1/2

Z 是无机非金属材料的主角其单质是制取大规模集成电路的主要原料

W

W 原子的最外层电子数小于 4

W 的常见化合价有+3+2WX3稀溶液呈黄色

(1) W 在周期表的位置为________________W(OH)2在空气中不稳定极易被氧化由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为_________________________

(2)X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为_________________________

(3) Z 的氧化物在通讯领域用来作__________________________________________工业上制备 Z 的单质的化学反应方程式 ___________________________________________ 。锗与 Z 是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用 来制造半导体晶体管,最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与 NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为_________________________

(4)在50mL1mol·L1YX3溶液种逐滴加入0.5mol·L1NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能___________种情况(填一或二)

【答案】第四周期第 4FeOH2+O2+2H2O═4FeOH3 6H++Al2O3=2Al3++3H2O 光导纤维 SiO2+2CSi+2CO↑ Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O

【解析】

Z原子的最外层电子数是次外层电子数的,Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料,故ZSi;ZX4分子是由粗Si提纯Si的中间产物,X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸,故可推断XCl;Y原子的最外层电子数等于电子层数,Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料,故YAl;W原子的最外层电子数小于4,W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色,XCl,故WFe,依据分析可知:X为氯,Y为铝,Z为硅,W为铁。

(1)WFe,Fe处于第四周期VIII族,Fe(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故答案为:第四周期 VIII族;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(2)XCl,最高价氧化物对应水化物为强酸,强酸与氧化铝反应,氧化铝变为铝离子,离子反应方程式为:6H++Al2O3=2Al3++3H2O,故答案为:6H++Al2O3=2Al3++3H2O;

(3)二氧化硅常用作光导纤维,工业上利用C还原二氧化硅制取硅单质,化学反应方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐,据此可写出化学反应方程式为:Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O,故答案为:光导纤维;SiO2+2CSi+2CO↑;Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O;

(4)50mL 1mol/LAlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.05L×1mol/L=0.05mol,若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀,则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g>1.56g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,故答案为:二。

练习册系列答案
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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示,则0~2min内,CO2的平均反应速率v(CO2)=______

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是______;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料其应用已经取得了突破性的进展。

已知:(i氮化镓性质稳定,不与水、酸反应只在加热时溶于浓碱

iiNiCl2 溶液在加热时先转化为Ni(OH)2后分解为NiO

iii制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓设计实验装置如图所示

设计实验步骤如下

滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末,置于反应器内。

先通入一段时间后的H2再加热。

停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。

停止加热继续通入氨气,直至冷却。

将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。

1仪器X中的试剂是___________,仪器Y的名称是__________________

2指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________

3步骤中选择NiCl2 溶液,不选择氧化镍的原因是____________________

a.增大接触面积,加快化学反应速率

b使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率

c.为了能更好形成原电池,加快反应速率

4步骤中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________

5请写出步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________

6镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式______________________

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