胃舒平主要成分是氢氧化铝.同时含有三硅酸镁()等化合物.(1)三硅酸镁的氧化物形式为 (2)铝原子的原子结构示意图为 .写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式 .(3)Al2O3.MgO和SiO2都可以制耐火材料. 其主要原因是 . A. Al2O3.MgO和SiO2都不溶于水 B．Al2O3.MgO和SiO2都有很高的熔点C．Al2O3.MgO和SiO2都是氧化物 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。

（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______

（2）铝原子的原子结构示意图为，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式。

（3）Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其主要原因是______。

A. Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水 B．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

C．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物 D．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体

（4分）（每空各1分）

（1）2MgO·3SiO₂· nH₂O （2） Al（OH）₃+ 3H⁺===Al³⁺+ 3H₂O （3）B

解析:

练习册系列答案

．
（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是

C、D

A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氧化钙粉末 D、氢氧化钠粉末
（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：

Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

．
（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol?L^-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）

（2010?上海）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈．nH₂O）等化合物．
1）三硅酸镁的氧化物形式为

2MgO.3SiO₂．nH₂O

，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为

1s²2s¹

．
2）铝元素的原子核外共有

种不同运动状态的电子、

种不同能级的电子．
3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径

大

（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

4）Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是

．
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水
b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物
d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点．

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈.nH₂O)等化合物。

1)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。

2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。

3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

4) Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是。

a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水

b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体

c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物

d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
2)铝元素的原子核外共有__ ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
4)、Mg0和都可以制耐火材料，其原因是______。
a．、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固体
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔点

（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg₂Si₃O₈`H₂O）等化合物。

（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

A．Al(OH)₃可溶于强碱溶液中，Mg(OH)₂不能

B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

(4)已知：电负性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。则MgCl₂晶体中存在的作用力是__________；AlBr₃属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

(6) Al₂O₃ 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

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