Question

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．（用元素符号或化学式填写）

请回答下列问题：
（1）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含

σ

键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为

离子化合物

．
（2）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为

三角锥型

．
（3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为

Al

．
（4）②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

Ne＞Be＞Mg＞Al

（填元素符号）．
（5）元素⑨的价电子排布式为

3d⁶4s²

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为氢元素，②为铍元素，③为碳元素，④为氖元素，⑤为镁元素，⑥为铝元素，⑦为硫元素，⑧为氯元素，⑨为铁元素．
（1）元素①③形成的相对分子质量最小的分子为CH₄，按原子轨道的重叠方式共价键分为σ键、π键，单键为σ键；元素⑤和⑧形成的化合物是MgCl₂，属于离子化合物；
（2）元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s²2p³，为氮元素；
（3）表中元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则外围电子排布式为ns²np¹，处于第ⅢA族；
（4）同周期自左而右，第一电离能增大，同主族自上而下，第一电离能降低，能级为全满、半满、全空稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（5）铁是26号元素，根据核外电子排布规律书写．

解答：解：（1）元素①③形成的相对分子质量最小的分子为CH₄，分子存在C-H单键，单键为σ键；元素⑤和⑧形成的化合物是MgCl₂，属于离子化合物，
故答案为：σ；离子化合物；
（2）元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s²2p³，为氮元素，氮元素与氢元素形成的气态化合物分子为NH₃，空间构型为三角锥型，
故答案为：三角锥型；
（3）表中元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则外围电子排布式为ns²np¹，处于第ⅢA族，故为Al元素，故答案为：Al；
（4）同周期自左而右，第一电离能增大，所以Ne＞Be，⑤为镁元素，s能级为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故Mg＞Al，同主族自上而下，第一电离能降低，故Be＞Mg，所以第一电离能大到小的顺序Ne＞Be＞Mg＞Al，故答案为：Ne＞Be＞Mg＞Al；
（5）⑨为铁元素，质子数为26，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以铁的价电子排布式为3d⁶4s²，故答案为：3d⁶4s²．

点评：本题考查元素周期表的结构、元素周期律、分子结构、核外电子排布规律等，难度不大，（4）中注意同周期第一电离能的特殊性．