Question

0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系不正确的是（　　）

• A、c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）
• C、c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等体积混合后，生成HS^-，溶液能使pH试纸变蓝，则溶液呈碱性，说明HS^-水解程度大于HS^-电离程度，结合溶液中的电荷守恒、物料守恒解答该题．

解答： 解：A．混合后生成HS^-，HS^-水解，则[SO₄^2-]＞[HS^-]，溶液呈碱性，[OH^-]＞[H⁺]，所以[SO₄^2-]＞[HS^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正确；
B.0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等体积混合，由元素质量守恒可知：n（Na）=n（S），则有：[Na⁺]=[S^2-]+[H₂S]+[HS^-]+[SO₄^2-]，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C正确；
D．溶液能使pH试纸变蓝，溶液呈碱性，[OH^-]＞[H⁺]，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据反应物的量确定混合溶液中的溶质及溶液酸碱性，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．