题目内容
1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为（ ）
| A、2mol |
| B、1mol |
| C、小于1mol |
| D、大于2mol |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．
解答：
解：实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀盐酸，
随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol．
故选C．
| ||
随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol．
故选C．
点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．
练习册系列答案
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分别测得反应2SO2+O2
2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）
| ||
| △ |
| A、v（SO2）=4 mol/（L?min） |
| B、v（O2）=3 mol/（L?min） |
| C、v（SO2）=0.1 mol/（L?s） |
| D、v（O2）=0.1 mol/（L?s） |
下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）
| A、CuSO4?5H2O |
| B、CuSO4 |
| C、金属钠 |
| D、浓硫酸 |
下列有关阴离子的说法正确的是（ ）
①阴离子一定是酸根离子
②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子
③阴离子中不能含有金属元素
④C、Si等第ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子．
①阴离子一定是酸根离子
②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子
③阴离子中不能含有金属元素
④C、Si等第ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子．
| A、①②③④ | B、①④ |
| C、①②④ | D、④ |
下列物质水解时，最难断裂的化学键是（ ）
| A、A | B、B | C、C | D、D |
0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系不正确的是（ ）
| A、c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（Na+）=c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-） |
| C、c（Na+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
| D、c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、硅和锗都是重要的半导体材料 |
| B、地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为SiO2 |
| C、自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐 |
| D、常温下硅的化学性质不活泼，不易与氧气，氢气，氯气发生化学反应 |
下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是（ ）
| A、Na |
| B、H2S |
| C、Cl2 |
| D、NH3 |