Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦

（1）表中元素，原子半径最大的是_____（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________。

（2）⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。

（3）比③、④、⑤三种元素的简单离子半径： ＞ ＞ （填离子符号________；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________。

（3）用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________。

（4）③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________。

Answer 1

【答案】 Na ①②⑥ HClO4 Na+＞Mg2+>Al3+ Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O 2H2S + O2 → 2S↓+2 H2O （合理即可） c(Na+)＞c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) ＞c(H+)

【解析】(1)由元素在周期表中位置可以知道①为碳、②为氧、③为钠、④为镁、⑤为铝、⑥为硫 ⑦为氯。

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族原子半径逐渐增大，所以表中元素，原子半径最大的是Na；原子核外有两个未成对电子的元素位于碳族和氧族，所以三种元素分别为碳、氧、硫，即①②⑥；③为钠、⑥为硫，两元素形成化合物硫化钠为离子化合物，电子式为；正确答案：Na ；①②⑥ ； 。

（2）元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性硫小于氯，所以两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；正确答案：HClO4 。

（3）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径Na+＞Mg2+>Al3+；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O；正确答案：Na+＞Mg2+>Al3+；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

（4）②为氧，⑥为硫；硫化氢气体在氧气中燃烧可以生成单质硫和水，体现了氧气置换硫，氧元素的非金属性大于硫元素；反应方程式2H2S + O2 =2S↓+2 H2O；正确答案：2H2S + O2 =2S↓+2 H2O。

（5）③为钠，⑥为硫；③和⑥两元素形成的化合物为硫化钠，溶于水后硫离子水解，溶液显碱性，因此硫化钠溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Na+)＞c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) ＞c(H+)；正确答案：c(Na+)＞c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) ＞c(H+)。