[题目]一种无色溶液中加入BaCl2溶液.生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.则该溶液中溶有的离子是( )A.一定溶有SO42﹣B.一定溶有CO32﹣C.一定溶有Ag+D.可能有SO42﹣也可能有Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）
A.一定溶有SO42﹣
B.一定溶有CO32﹣
C.一定溶有Ag+
D.可能有SO42﹣也可能有Ag+

【答案】D
【解析】解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
故选D．

练习册系列答案

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下列说法正确的是（　　）
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成CO2的过程
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（　　）

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B.放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+

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(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。

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(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。

(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：

①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；

②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。

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A.酸性
B.氧化性
C.碱性
D.还原性

【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是

选项	试剂	现象	结论
A	溴水	溶液褪色	SO2有氧化性
B	H2S溶液	淡黄色沉淀	SO2有氧化性
C	NaOH溶液	无明显现象	SO2与NaOH溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红色后不褪色	SO2有酸性、没有漂白性