[题目]已知CoCln·mNH3可表示+3价Co的一种八面体配合物.若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀.则m.n的值是( )A．m＝4.n＝2 B．m＝4.n＝5C．m＝3.n＝3 D．m＝5.n＝3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知CoCln·mNH3可表示＋3价Co的一种八面体配合物，若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）

A．m＝4，n＝2

B．m＝4，n＝5

C．m＝3，n＝3

D．m＝5，n＝3

【答案】D

【解析】

试题分析：依题意，配合物中有2个Cl－处于外界，而八面体配合物的配位数为6，即n－2＋m＝6，m＋n＝8，D选项符合题意．

练习册系列答案

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

【题目】（1）甲烷的电子式是，空间构型是，丙烷的结构简式为，异丁烷的结构简式。

（2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为，写出该烃同分异构体的结构简式：

【题目】钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A. 反应①、②中电子转移数目相等

B. 反应①中氧化剂是氧气和水

C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D. 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

【题目】化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：

已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

请回答：

（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

（2）Y→Z的化学方程式是____________。

（3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）该反应的离子方程式为。

（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

（3）氧化产物与还原产物的质量之比为。

（4）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________mol。

【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为；

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19 mol·L－1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应是否达到化学平衡状态？计算过程和结论如下：

（3）若未达到，反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

【题目】下列有关说法正确的是（）

A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C. 苯的硝化反应属于取代反应

D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

【题目】右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：_________。

a．汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b．氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

试题分类