题目内容
【题目】(1)1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应,放出10kJ的热量,写出此反应的热化学方程式________________________________________________________
(2)写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______________
(3)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象_________
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
【答案】 NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H= -200kJ/mol Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液中的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变 2×10-5 5 ×10-3
【解析】试题分析:本题考查热化学方程式的书写,双水解反应离子方程式的书写,外界条件对化学平衡的影响,溶度积的计算。
(1)n(NaHCO3)=0.05mol/L1L=0.05mol,1molNaHCO3参加反应放出的热量为
=200kJ,反应的热化学方程式为NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H= -200kJ/mol。
(2)明矾溶液和碳酸氢钠溶液发生双水解反应,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)当少量酸性物质进入血液中,H+浓度增大,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中,OH-与H+反应,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。
(4)当溶液中Cl-恰好沉淀完全时,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2.010-10,c(Ag+)=2.0
10-10
(1.0×105)=2.0
10-5(mol/L)。Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=2.0×1012,c(CrO42-)=2.0×1012
(2.0
10-5)2=5
10-3(mol/L)。
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【题目】下列有关A、B、C、D四种固体样品的性质中,最可能是有机物的是( )
性质 | 熔点 | 水溶性 | 稳定性(高温、加热) | 导电性 |
A | 高 | 溶 | 稳定 | 导电 |
B | 低 | 不溶 | 分解 | 不导电 |
C | 高 | 不溶 | 稳定 | 不导电 |
D | 低 | 溶 | 分解 | 导电 |
A. A B. B C. C D. D