题目内容
【题目】对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g） 
2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、C的物质的量之比不再变化
⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
【答案】A
【解析】
试题分析：①生成C的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，①不选；②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成a molA同时生成3a molB，所以不能根据此来判断平衡状态，②选；③A、B、C的浓度不在变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，③不选；④A、B、C的压强不再变化说明反应达到平衡状态，④不选；⑤该反应前后气体计量数之和减小，混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，⑤不选；⑥该反应前后气体计量数之和减小，当混合气体的物质的量不在变化时正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，⑥不选；⑦A、C分别是反应物和生成物，二者的物质的量之比不再变化说明反应达到平衡状态，⑦不选；⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，⑧选；综上所述，答案选A。
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【题目】已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1
反应Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
物质（mol） 时间 | NO | CO | N2 | CO2 |
起始 | 0.40 | 1.0 | ||
2 min 末 | 2.0 | 0.80 | 1.6 | |
4 min 末 | 1.6 |
①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=________。
②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。
（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。
①若在 t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是______。
②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c(N2)的变化曲线______。
