题目内容

在密闭容器中，反应达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是
A．C的百分含量一定增大
B．C的浓度一定增大
C．A的百分含量一定增大
D．A的转化率一定增大
B
增大A的浓度，平衡向右移动，提高B的转化率，本身A的转化率下降，C的产率一定增大，C的浓度逐渐增大，但C的百分含量不一定增大；      
点评：考查化学平衡移动因素，和勒夏特列原理的应用。 
练习册系列答案
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在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（  ）
A．1.6molB．1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol
.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率
B．温度越高,化学反应速率越快
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．温度越高, 工业合成氨的产率越低
（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列问题：
(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时，C(N2)为0.1mol/L，则H2的转化率为____________________，用H2浓度变化表示的平均
反应速率为__     ____ ，该温度下的平衡常数K=     ____________。
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH3)的取值范围为                ___________________      。
(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡     _____ 
（“正移”“逆移”“不移动”）。
①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。
②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________ 
②N2的平衡转化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值　　　　　 （填变大、变小、不变），正反应速率　　　　　 （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度　　 0.4   
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率　　　　　 （填
变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为　　　　　 （填正移、逆移、不移）
已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；
（10分）将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
（6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）计算a =          ，此温度时该反应的平衡常数K=            ；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）          。
A．增大N2O4的起始浓度       B．升高温度
C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体
（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）上述反应中Q     0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是      。
a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①计算：3 min时CO的浓度c 1 =        mol/L，H2O (g)的转化率=       。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         
a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

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