题目内容
【题目】(l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。
(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。
(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。
(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸点/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。
己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。
【答案】 3d104s24p3 3 N原子半径太小，又没有d轨道，容纳不了多个羟基 除NH3外，其余三种氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高。原因是NH3能形成分子间氢键；其他三种氢化物的组成和结构均相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 O>As>Na 三角锥形 sp3 原子 共价键 Ga 
【解析】(l)As为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s24p3，4p3中的3个电子未成对，故答案为：3d104s24p3；3；
(2) N原子半径太小，又没有d轨道，容纳不了多个羟基，因此HNO3是一元酸，而As 原子半径较大，且有d轨道，可以容纳多个羟基，因此H3AsO4是三元酸，故答案为：N原子半径太小，又没有d轨道，容纳不了多个羟基；
(3)根据表格数据可知，除NH3外，其余三种氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高，因为NH3能形成分子间氢键；其他三种氢化物的组成和结构均相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强，故答案为：除NH3外，其余三种氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高。原因是NH3能形成分子间氢键；其他三种氢化物的组成和结构均相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；
(4) 元素的非金属性越强，电负性越大，Na、As、O电负性由大至小的顺序为O>As>Na。AsO33-中As的价层电子对数为3+
×(5+3-2×3)=4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故答案为：O>As>Na；三角锥形；sp3；
(5)根据砷化稼(GaAs)的熔点为1238℃可以判断，该晶体属于原子晶体，微粒之间存在共价键，故答案为：原子； 共价键；
(6)Ga和As为与同一周期，Ga的原子半径比As 大，因此白球是Ga原子；晶胞中含有Ga原子数为8×
+6×
=4，As原子数为4,1mol晶胞的质量为4×(69.72+74.92)g，GaAs的密度为5.307g·cm3，则晶胞的边长为
×1010pm，故答案为：Ga； 
×1010。
