题目内容
【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,22.4LH202中含有共价键的数目为3
B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4
C. 50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92
D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1,则向容器中充入个 S02分子和0.5
个02分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量为98.32 kJ
【答案】B
【解析】A. 标准状况下,过氧化氢不是气体,无法计算22.4L H2O2中含有共价键的数目,故A错误;B. 甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的相对分子质量相等,4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的物质的量为=0.05mol,混合物中含有的氢原子为0.05mol×8=0.4mol,故B正确;C. 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,变成稀硫酸后反应不再进行,因此50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目少于0.92NA,故C错误;D. 可逆反应不能完全进行,向容器中充入NA 个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量少于98.32KJ,故D错误;故选B。
点晴:顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C和D,要注意硫酸的浓度对反应的影响,以及可逆反应的特征。
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【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
B | 乙烷(乙烯) | 氢气 | 加热 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
D | 溴苯(溴) | NaOH溶液 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】(l)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]______,有________个未成对电子。
(2) As与N是同主族元素,从原子结构角度分析:为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸(含三个轻基),而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸(只含一个烃基)______。
(3)比较下列氢化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33-中As的杂化轨道类型为_______杂化。
(5)砷化稼(GaAs)为黑灰色固体,熔点为1238℃。该晶体属于___晶体,微粒之间存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸点/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6)图为GaAs的晶胞,原子半径相对大小是符合事实的,则白球代表____原子。
己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92,求晶胞参数a=______pm (列出计算式即可)。