题目内容
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，A、C中含有相同元素，该元素在元素周期表中的位置为 ．
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则A与D直接反应生成C的条件为 ．
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO2、O2，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5 kJ?mol-1、△HB=-283.0 kJ?mol-1，则A与D反应生成B的热化学方程式为 ．
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，D是能使品红溶液褪色的气体，A电离出的阴离子的电子式为 ；C转化为B的离子方程式为 ．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则A、C两溶液混合的现象为 ；D溶液逐滴滴入A中直至过量，反应过程中的现象为 ．
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H2S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，其中发生反应的化学方程式为 ，当用NaOH吸收B，且吸收液呈中性时，溶液中离子浓度c（Na+）= ．
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，A、C中含有相同元素，该元素在元素周期表中的位置为
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则A与D直接反应生成C的条件为
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO2、O2，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5 kJ?mol-1、△HB=-283.0 kJ?mol-1，则A与D反应生成B的热化学方程式为
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，D是能使品红溶液褪色的气体，A电离出的阴离子的电子式为
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则A、C两溶液混合的现象为
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H2S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，其中发生反应的化学方程式为
分析：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，C为红棕色气体，则C是NO2，A、C中含有相同元素，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，所以D是O2，B是NO；
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则C是Na2O2，A是Na，D是O2，B是Na2O；
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO2、O2，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5kJ/mol、△HB=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律书写；
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A是NaOH，D是能使品红溶液褪色的气体，则D是SO2，B是Na2SO3，C是NaHSO3，
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，B和D能反应，则D是NaOH，B是Al（OH）3，A为可溶性铝盐，C是NaAlO2；
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H2S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，则B是SO2，二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，当用NaOH吸收B，且吸收液呈中性时，根据电荷守恒判断．
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则C是Na2O2，A是Na，D是O2，B是Na2O；
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO2、O2，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5kJ/mol、△HB=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律书写；
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A是NaOH，D是能使品红溶液褪色的气体，则D是SO2，B是Na2SO3，C是NaHSO3，
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，B和D能反应，则D是NaOH，B是Al（OH）3，A为可溶性铝盐，C是NaAlO2；
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H2S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，则B是SO2，二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，当用NaOH吸收B，且吸收液呈中性时，根据电荷守恒判断．
解答：解：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，C为红棕色气体，则C是NO2，A、C中含有相同元素，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，所以D是O2，B是NO，A和C中相同元素是N元素，N原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，所以N元素位于第二周期第VA族，
故答案为：第二周期第VA族；
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则C是Na2O2，A是Na，D是O2，B是Na2O，钠在空气中加热生成过氧化钠，所以其条件是加热，故答案为：加热；
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO2、O2，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5kJ/mol、△HB=-283.0kJ/mol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△HA=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△HB=-283.0kJ/mol
根据盖斯定律得①-②得C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，
故答案为：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A是NaOH，D是能使品红溶液褪色的气体，则D是SO2，B是Na2SO3，C是NaHSO3，A电离出的阴离子是氢氧根离子，其电子式为：
，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子反应方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故答案为：；HSO3-+OH-=SO32-+H2O；
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，B和D能反应，则D是NaOH，B是Al（OH）3，A为可溶性铝盐，C是NaAlO2，可溶性铝盐和偏铝酸钠反应生成难溶性的氢氧化铝，所以看到的现象是有白色沉淀生成，氯化铝和氢氧化钠反应先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐消失，
故答案为：有白色沉淀生成；先有白色沉淀生成，最后白色沉淀消失；
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H2S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，则B是SO2，二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
当用NaOH吸收B，且吸收液呈中性时，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32- ），所以得c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），
故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；c（HSO3-）+2c（SO32-）．
故答案为：第二周期第VA族；
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则C是Na2O2，A是Na，D是O2，B是Na2O，钠在空气中加热生成过氧化钠，所以其条件是加热，故答案为：加热；
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO2、O2，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5kJ/mol、△HB=-283.0kJ/mol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△HA=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
根据盖斯定律得①-②得C（s）+
| 1 |
| 2 |
故答案为：C（s）+
| 1 |
| 2 |
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A是NaOH，D是能使品红溶液褪色的气体，则D是SO2，B是Na2SO3，C是NaHSO3，A电离出的阴离子是氢氧根离子，其电子式为：
，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子反应方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故答案为：；HSO3-+OH-=SO32-+H2O；（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，B和D能反应，则D是NaOH，B是Al（OH）3，A为可溶性铝盐，C是NaAlO2，可溶性铝盐和偏铝酸钠反应生成难溶性的氢氧化铝，所以看到的现象是有白色沉淀生成，氯化铝和氢氧化钠反应先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐消失，
故答案为：有白色沉淀生成；先有白色沉淀生成，最后白色沉淀消失；
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H2S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，则B是SO2，二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
当用NaOH吸收B，且吸收液呈中性时，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32- ），所以得c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），
故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；c（HSO3-）+2c（SO32-）．
点评：本题考查了无机物的推断，涉及离子浓度大小的比较、反应现象的描述、离子方程式的书写等知识点，根据物质的特殊颜色、特殊性质结合物质之间的转化关系来进行推断，明确物质的性质是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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