题目内容

18．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．Fe→Fe3O4B．HNO3→NOC．H2SO4 →CuSO4 D．Na2O→NaOH

分析 需要加入适当的氧化剂才能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、+3价，Fe作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A正确；
B．该反应中N元素化合价由+5价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu、Ag等，故B错误；
C．要实现该反应，需要浓硫酸和Cu反应生成硫酸铜，则浓硫酸作氧化剂，需要还原剂Cu才能实现，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与元素性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意自身发生氧化还原反应情况．

练习册系列答案
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8．将浓硫酸下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性；  B．强酸性；  C．难挥发性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．E
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AD
（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物B．
9．完成下列化学反应的离子方程式：
（1）钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）氢氧化亚铁露置于空气中：（化学方程式）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）将Al片放入到KOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
6．当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是（　　）
①氯化钠溶液   ②CuSO4溶液  ③硅酸胶体  ④Fe（OH）3胶体．
A．①②B．②③C．③④D．②④
13．钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）能与冷水发生剧烈反应的是钠，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是钠熔成小球．
（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是铝．
（3）铝制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸．
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（　　）
A．原子半径大小比较为D＞A＞B＞C
B．A与C形成的阴离子可能有AC22-，A2C42-
C．生成的氢化物分子间均可形成氢键
D．A，B，C，D的单质常温下均不导电
3．可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是（　　）
A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
20．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O（　　）
A．①B．②C．③D．④
1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）K的气态氢化物的VSEPR模型为V型，其中心原子的杂化类型为sp3．
（3）C、D和E的第一电离能数值由大到小的顺序为：N＞O＞C（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（5）在测定F的氢化物的相对分子质量时，测量值比用化学式计算的结果大，其原因是：氟化氢分子间能形成氢键．
（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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