题目内容
【题目】已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收能量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氧气中1 mol O=O键断裂时吸收能量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -484kJ/mol，设1 mol O=O键断裂时吸收能量为x kJ，依据能量守恒定律，436×2+x-463×4=-484，解得x=496，答案选C。
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【题目】根据题目要求回答下列问题：
（1）某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液 | 溶液变为红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液 | 溶液浑浊、红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
① 步骤3实验目的是_____________________________。
② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。
（2）已知：
NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1
HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1
①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。
②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是___________________________。
（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________NA。
