Question

【题目】将过量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度．
（2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成的6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向沉淀中加入过量的盐酸后得到的2.33g沉淀为硫酸钡，则生成的碳酸钡的质量为：6.27g﹣2.33g=3.94g，

根据质量守恒可知：n（Na2CO3）=n（BaCO3）= =0.02mol、n（Na2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，则原溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：c（Na2SO4）= =0.04mol/L答：此硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；

（2）解：根据（1）可知，n（Na2CO3）=n（BaCO3）= =0.02mol，根据C原子守恒可知：n（CO2）=n（Na2CO3）=0.02mol，标准状况下0.02mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.02mol=0.448L，答：最终产生的气体在标准状况下的体积为0.448L．
【解析】生成的6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向沉淀中加入过量的盐酸后得到的2.33g沉淀为硫酸钡，据此可知碳酸钡沉淀的质量，然后根据n= 计算出碳酸钡、硫酸钡的物质的量，再根据c= 计算出硫酸钠的物质的量浓度；最后根据C原子守恒及V=nVm计算出生成的标准状况下的二氧化碳的体积．