Question

【题目】两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（ ）

A. Mg和AlB. Zn和MgC. Al和ZnD. Al和Cu

Answer 1

【答案】A

【解析】

标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为=30g/mol，两种金属的混合物中平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大。

A项、Mg的摩尔质量为24g/mol，Al与盐酸反应表现+3价，假设Al为+2价时，摩尔质量为×27g/mol= 18g/mol，两种金属的摩尔质量均小于30g/mol，不符合题意，故A错误；

B项、Mg的摩尔质量为24g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故B正确；

C项、Al与盐酸反应表现+3价，假设Al为+2价时，摩尔质量为×27g/mol= 18g/mol，n的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故C正确；

D项、Al与盐酸反应表现+3价，假设Al为+2价时，摩尔质量为×27g/mol= 18g/mol，不Cu与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故D正确。