【题目】N2H4通常用作火箭的高能燃料,N2O4作氧化剂。请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-c kJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。
(2) N2、H2合成氨气为放热反应。800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙是绝热容器,三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时,平衡常数K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲__________c(N2)乙,c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“=”)。
③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是__________。
A.乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态
B.在甲中充入稀有气体He,化学反应速率加快
C.向甲容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大
D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态