题目内容
【题目】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）
H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A.0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1
B.升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ
【答案】D
【解析】
A.0～20 min内HI浓度变化1.0mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L，2HI(g)H2(g)+I2(g)，则氢气浓度变化为0.045mol/L，反应速率v=
=
=0.00225mol/(Lmin)，故A错误；
B．图中可知120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJmol-1，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，c(HI)＜0.78 molL-1，故B错误；
C.120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，
平衡常数K=
=
，故C错误；
D．反应进行40 min时HI浓度变化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，物质的量变化0.15mol，结合热化学方程式计算2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJmol-1，反应进行40 min时，体系吸收的热量=
≈0.94kJ，故D正确；
故答案为D。
【题目】酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：
密度（g/mL） | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 溶解性 | |
苯胺 | 1.04 | 93 | 无色油状液体 | 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 无色透明液体 | 遇水缓慢反应生成乙酸 |
乙酰苯胺 | 135 | 无色片状晶体， 熔点 114℃ | 不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚 |
实验步骤
①取5.00 mL苯胺，倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.00 mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成 80 ℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5 min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2 g。
请回答：
（1）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是______。
A 加20 mL水 B 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C 玻璃棒将块状物研碎 D 充分搅拌
（2）在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：
a 加入洗涤剂至浸没固体；b 洗涤剂缓慢通过；c 关小水龙头；d 开大水龙头； e 重复 2～3 次。
请对以上操作做出正确的排序__________。
（3）步骤③加入过量 20%的水的目的是________，横线处的操作步骤是_________。
（4）下列说法不正确的是______。
A 活性炭吸附有色物质，可以提高产率
B 冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a
D 产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
（5）该实验的产率是___________。
