Question

【题目】将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A.0.38mol
B.0.50mol
C.0.62mol
D.无法确定

Answer 1

【答案】A
【解析】解：达平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12 ， 重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，结合化学平衡三段式列式计算 PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
起始量（mol） 2 2 0
变化量（mol） 1 1 1
平衡量（mol） 1 1 1
平衡常数K= =1
如果此时将PCl3和Cl2全部移走，相当于开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，设氯气反应物质的量为x
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
起始量（mol） 1.0 1.0 0
变化量（mol） x x x
平衡量（mol） 1.0﹣x 1.0﹣x x
平衡常数K= =1
x=0.38mol；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．