Question

完成下列表格：

	孤对电子	价层电子	电子构型	分子构型	杂化类型
SO2
BCl3
CCl4

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论：价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，再根据价层电子对数判断电子构型，去掉孤电子对即是分子构型，根据价层电子对数判断杂化类型；据此分析．

解答： 解：SO₂中S原子价层电子对个数=2+

1

2

×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，电子构型为平面三角形，该分子属于V形结构，采用sp²杂化；
BCl₃中硼原子价层电子对个数=3+

1

2

×（3-3×1）=3，且不含孤电子对，电子构型为平面三角形，分子结构是平面三角形，采用sp²杂化；
CCl₄分子中碳原子价层电子对个数=4+

1

2

×（4-4×1）=4，且不含孤电子对，电子构型为正四面体，分子结构是正四面体，采用sp³杂化；
故答案为：

	孤对电子	价层电子	电子构型	分子构型	杂化类型
SO2	1	3	平面三角形	V形	sp2
BCl3	0	3	平面三角形	平面三角形	sp2
CCl4	0	4	正四面体	正四面体	sp3

．

点评：本题考查了微粒空间构型和杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，该知识点为考试热点，要熟练掌握方法、技巧，难点是孤电子对个数的计算方法，题目难度中等．