题目内容

某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg?L-1．某同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10-4mol?L-1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止．假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为
 
次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验题,元素及其化合物
分析：二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，结合反应的方程式计算．
解答： 解：二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，为说明该地空气中的SO2含量符合排放标准，
设至少抽气x次，则抽气x次SO2的质量为100x×10-3L×2×10-5 g?L-1=（2x×10-6）g，则根据化学方程式可得出结论．
SO2～～～～～～～～～～～I2
64 g　　　　　　　　　　1 mol
2x×10-6 g　　10×10-3 L×5×10-4 mol?L-1
x=160，
故答案为：160．
点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用关系式计算简化计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、电池放电时Na+从b极区移向a极区
B、电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH-+8e-→BO2-+6H2O
D、每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH；②；③CH3CH2Br；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩
（1）能发生银镜反应的有
 
； 
（2）能发生消去反应的有
 
；
（3）能与碳酸钠溶液反应的有
 
； 
（4）能与碳酸氢钠溶液反应的有
 
．
如图所示：回答下列问题

（1）A的结构简式是
 

（2）①的反应类型是
 
，②的反应类型是
 
，③的反应类型是
 
．
（3）反应②的化学方程式是
 
．反应③的化学方程式是
 
，反应④的化学方程式是
 
．
书写下列方程式：
（1）在少量稀苯酚溶液中滴加浓溴水：
 

（2）将Cu丝灼烧后插入乙醇溶液中，Cu丝又变回光亮的红色：
 

（3）乙醛的银镜反应：
 

（4）皂化反应：
 

（5）乙醇和乙酸的酯化反应：
 
．
已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）上述七种烃中：
①常温下含碳量最高的气态烃是
 
（填结构简式）；
②能够发生加成反应的烃有
 
种；
③与A互为同系物的是
 
（填对应字母）；
④一卤代物种类最多的是
 
（填对应字母）．
（2）①写出C发生加聚反应的化学方程式：
 
．
②写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式：
 
．
有4种无色液态物质：①3-己烯、②己烷、③苯、④甲苯，请按要求填空
（1）不能与溴水或KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是
 
，（填编号）该反应的化学方程式为：
 
，属于
 
反应
（2）不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是
 
．（填编号）
（3）能与溴水和KMnO4酸性溶液都反应的是
 
．（填编号）
（4）不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是
 
．（填编号）它与KMnO4酸性溶液反应属于
 
反应．
完成下列表格：
孤对电子 价层电子 电子构型 分子构型 杂化类型
SO2
 
 
 
 
 
BCl3
 
 
 
 
 
CCl4
 
 
 
 
 
有关铝的用途和性质说法不正确是（　　）
A、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B、形成铝合金后克服了金属铝的强度较低和耐磨性较差的不足
C、铝制容器不能用来盛装酸性溶液，但可以盛装强碱性溶液
D、铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

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