题目内容
【题目】光气(COCl2)又称碳酰氯,下列关于光气的叙述中正确的是
A.COCl2中含有2个σ键和1个π键
B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2
C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子
D.COCl2分子的空间构型为三角锥形
【答案】B
【解析】
光气的结构式为:。
A.单键全是σ键,双键有一个σ键,一个π键,所以COCl2中含有3个σ键和1个π键,A错误;
B.中心C原子孤对电子数==0,σ键电子对数=3,价层电子对数=3+0=3,所以COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2,B正确;
C.C=O,C-Cl均是不同原子之间形成的,为极性键,C错;
D.COCl2中C原子以sp2杂化,且中心C原子孤对电子数==0,所以COCl2为平面三角形分子,D错误。
答案选B。
【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构信息如下表:
元素编号 | 元素的性质或原子结构 |
R | 基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子 |
S | 单质能与水剧烈反应,所得溶液a弱酸性 |
T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
X |
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是______。
(2)S元素的常见化合价为_______,原因是_______。
(3)T元素的原子N电子层上的电子数为____________。
(4)X的轨道表示式违背了____________。用X单质、碱金属盐等可以制作焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:___________。
【题目】有机物的结构可用键线式表示,如:
结构简式 | |||
键线式 |
(1)的分子式为___________。
(2)已知三个乙炔分子反应生成苯,试写出三个丙炔分子反应生成的芳香烃分子的键线式:__________(填一种即可)。
(3)由以及必要的无机试剂可合成,写出第一步合成反应的化学方程式:________。
(4)A为的一种同分异构体,A的一氯代物有三种,且A与按物质的量之比为加成得到的产物只有一种(不考虑顺反、立体异构),则A可能的结构简式有_____________。