题目内容
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产
硫酸的关键步骤．
（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3
物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位) ；
T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。
②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）
| T/℃ | T2 | T3 |
| K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。
③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为
（1）① 66.7% 1.25 c ② T2 ③ 0<x<0.8
（2）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 SO2+2H2O -2e- = SO42-+4H+
的盐酸滴定0.12 mol•.
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,
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B. 
利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
| 选项 | 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
| A | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和苯除去 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体碳酸钠配制 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
溶液中少量
的溶液
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现