题目内容
我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
______KIO3+______KI+______H2SO4=______K2SO4+______I2+______H2O
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
②b中反应所产生的I2的物质的量是______mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是______mg/kg．
解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．故答案为：
；
（2）①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
1mol 2 mol
1.0×10-5mol 2.0×10-3mol?L-1×0.01L
故答案为：1.0×10-5；
③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
碘酸钾中的碘 127g 3mol
×10-5g 1.0×10-5mol
设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为
：0.02kg=xmg：1kg
x=21，故答案为：21．
分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；
（2）根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析．
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．
；（2）①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
1mol 2 mol
1.0×10-5mol 2.0×10-3mol?L-1×0.01L
故答案为：1.0×10-5；
③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
碘酸钾中的碘 127g 3mol
×10-5g 1.0×10-5mol设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为
：0.02kg=xmg：1kgx=21，故答案为：21．
分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；
（2）根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析．
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．
练习册系列答案
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某实验探究小组进行氢气在空气中燃烧的实验探究，装置如图所示（固定装置略去），在试管a和b中分别装入少量下表溶液进行实验：
| 实验 | 试管a | 试管b（作对比用） | 试管a中实验现象 |
| ① | KI-淀粉溶液 | KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
| ② | 酸性高锰酸钾稀溶液 | 酸性高锰酸钾稀溶液 | 溶液紫红色褪去 |
- A.热水可使KI-淀粉溶液和酸性高锰酸钾溶液变色
- B.H2在空气中燃烧可能有H2O2生成
- C.用H2燃烧产生的热来加热水
- D.对燃烧产生的水进行过滤
3O2
CuCl2+2FeCl2
Al2O3+2Fe