题目内容

某实验探究小组进行氢气在空气中燃烧的实验探究，装置如图所示（固定装置略去），在试管a和b中分别装入少量下表溶液进行实验：
实验试管a 试管b（作对比用）试管a中实验现象
① KI-淀粉溶液 KI-淀粉溶液溶液变蓝色
② 酸性高锰酸钾稀溶液酸性高锰酸钾稀溶液溶液紫红色褪去
试管b中溶液的颜色没有变化．则此实验可以说明

A.
热水可使KI-淀粉溶液和酸性高锰酸钾溶液变色
B.
H₂在空气中燃烧可能有H₂O₂生成
C.
用H₂燃烧产生的热来加热水
D.
对燃烧产生的水进行过滤

B
分析：根据实验现象：试管a中的KI-淀粉溶液变蓝色和酸性高锰酸钾稀溶液的紫红色褪去，说明燃烧产物中含有既能使I^-氧化为I₂又能使MnO₄^-/H⁺还原的物质，这种物质可能是H₂O₂．
解答：根据实验现象：试管a中的KI-淀粉溶液变蓝色和酸性高锰酸钾稀溶液的紫红色褪去，说明燃烧产物中含有既能使I^-氧化为I₂又能使MnO₄^-/H⁺还原的物质，这种物质可能是
H₂O₂．
发生的反应为：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O，5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．事实上，氢气和氧气在点燃条件下的反应是链式反应，反应过程中有H、O和OH自由基产生，有可能产生2HO═H₂O₂，H₂O+O═H₂O_2．故选：B．
点评：考查学生对实验方案设计的理解、元素化合物性质等，难度中等，是对所学知识的综合考查．根据实验选项选项判断氢气燃烧的可能产物是关键．

练习册系列答案

名师题库系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

相关题目

如图1和2是某校实验探究小组制备NH₃ 并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水．把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．将上述装置中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该反应的化学方程式为：

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

．
（2）下面是部分同学对于能用图1制取NH₃的原因分析，有道理的是

①②③④

．
①在NH₃?H₂O中有平衡 NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左移动； ②在NH₃?H₂O中有平衡阳NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NH₄Cl 使平衡向左移动； ③NaOH 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小；④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；⑤NH₄Cl会分解释放出NH₃．
（3）判断图1中烧瓶己收满NH₃的现象

烧杯内的溶液变红

．
（4）图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是

某校学习小组进行下述实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？

正确

（填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为

CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为

试管内溶液出现浑浊

反应的离子方程式为

C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是：

在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶

．

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）F烧杯中的溶液是

．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是

．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

．
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为

．
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：

硫酸/mol?L^-1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．
仅由上述资料可得出的正确结论是

．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L^-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为

．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I反应产物的定性探究

按下图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A中反应的化学方程式为：

（2）F烧杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验Ⅱ　反应产物的定量探究

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是　　　　　。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L^-1

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为　　　　　　　　　。　（已知：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂，2S₂O₃²^－+I₂＝S₄O₆²^－+2I^－）

如图1和2是某校实验探究小组制备NH₃ 并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸人约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水．把浓氨水滴人试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．将上述装置中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先吸人2mLH₂O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴人烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该反应的化学方程式为：．
（2）下面是部分同学对于能用图1制取NH₃的原因分析，有道理的是．
①在NH₃?H₂O中有平衡 NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左移动； ②在NH₃?H₂O中有平衡阳NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NH₄Cl 使平衡向左移动； ③NaOH 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小；④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH₄⁺+OH^- $数学公式$ NH₃↑+H₂O；⑤NH₄Cl会分解释放出NH₃．
（3）判断图1中烧瓶己收满NH₃的现象．
（4）图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是它说明了NH₃__．

实验	试管a	试管b（作对比用）	试管a中实验现象
①	KI-淀粉溶液	KI-淀粉溶液	溶液变蓝色
②	酸性高锰酸钾稀溶液	酸性高锰酸钾稀溶液	溶液紫红色褪去

试题分类