题目内容

【题目】某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是

A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型

【答案】C

【解析】

试题分析：化合物水溶液不导电，肯定不是离子化合物，是非电解质，选C。

练习册系列答案
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【题目】分别由1mol FeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3胶体都具有的特点是

A. 都属分散系且分散质粒子数相同 B. 都呈红褐色

C. 都能透过滤纸 D. 都能透过半透膜

【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. m点:v(正)>v(逆)

B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

C. n点时该反应的平衡常数K＝50

D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

【题目】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是(　　)

A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

【题目】下列说法中正确的是

A. H2SO4的摩尔质量是98 g B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol

C. 1 mol N2的体积是22.4 L D. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol

【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。

下列说法中正确的是(　　)

A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－

B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－

C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D. 可能含有Cl－

【题目】下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )

A. 氯水B. 液氯C. 氯酸钾D. 次氯酸钙

【题目】反应2X（g）2Y（g）+2Z（g）△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是（　　）

A.加压B.减压C.减小Z的浓度D.降温

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