题目内容
【题目】一定条件下的密闭容器中,发生可逆反应N2 +3H22NH3。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是( )
A.NH3的质量保持不变B.H2的浓度保持不变
C.正反应和逆反应速率相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:2:3
【答案】D
【解析】
反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,据此分析解答。
A. NH3的质量保持不变,密闭容器体积不变,则NH3的浓度不变,达到化学平衡状态,A不符合题意;
B. H2的浓度不变,浓度不再改变,化学反应达到平衡状态,B不符合题意;
C.正反应的逆反应速率相等,化学反应达到平衡状态,C不符合题意;
D.平衡时,N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度,不能作为达到平衡的标志,D符合题意;
答案选D。
【题目】下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项 | 实验操作及现象 | 推理或结论 |
A | 向某盐溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该盐一定是碳酸盐 |
B | 铁粉加入CuSO4溶液中,析出红色固体 | 氧化性:Fe2+ > Cu2+ |
C | 向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液,溶液变红 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
D | 在导管口点燃纯净的氢气,伸入盛满氯气的集气瓶中,产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂:10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末
实验序号 | H2O2浓度 | V(H2O2溶液) | 温度 | 催化剂 | 实验现象 |
1 | 10% | 20mL | 室温 | 无 | 无明显现象 |
2 | 10% | 20mL | 50℃水浴 | 无 | 有较多气泡产生 |
3 | 10% | 20mL | 室温 | MnO2(0.2g) | 有较多气泡产生 |
(1)实验1、2的目的是研究________对双氧水分解反应速率的影响。
(2)通过对比实验_______(填序号),可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。
(3)为了准确地比较反应速率的快慢,观测的方法是:收集相同体积的气体,__________。
(4)利用上述实验试剂,并结合已有实验方案,进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。
实验序号 | H2O2浓度 | 实验现象 | ||||
4 | 10% | ①___ | ②___ | ③___ | ④___ | ⑤___ |