Question

【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：

（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为

用电子式表示X与R化合物的形成过程

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

Answer 1

【答案】（1）（2）S2－＞O2－＞Na+＞Al3+（3）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素，Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，Z、W的原子序数小于R的原子序数，原子序数Z＜W，Z为钠元素，W为铝元素。

（1）根据上述分析，Z为Na，Y的单质是氧气，Na在氧气中燃烧生成Na2O2，电子式为；X、R分别为H、S，H2S是共价化合物，则H2S的形成过程为。

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋、S2－，一般来说，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小，则离子半径由大到小顺序为S2－＞O2－＞Na+＞Al3+。

（3）W单质是Al，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；W单质是Al，R的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，两者反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。