题目内容

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
 
W
X
Y
 
R
 
 
 
Z
 
已知R为地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出Z的原子结构示意图________。
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
（5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。
（15分）
（1）（2分）
（2）CH2=CH2 （2分）
（3）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（3分）
（4）c(NO3—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) (顺序错,漏均不得分)（2分）
（5）2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH="—873.4" kJ/mol（3分）
（6） ＜(1分)
因为Qc= ＞K= ；所以逆反应速率大于正反应速率。（2分）

试题分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，则R、W、X、Y、Z分别是铝、碳、氮、氧、氯，Cl原子核内核电荷数为+17，核外电子层结构为287；（2）碳和氢形成烃，6原子烃分子为乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2；（3）根据题意，Al2O3、N2、C在高温下反应，可以生成AlN、CO，则反应式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；（4）根据题意，HNO3与NH3反应，生成NH4NO3，NH4NO3是盐，根据电解质的电离、盐类水解规律可知，溶液中c(NO3—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)；（5）根据盖斯定律，由②×2—①可得，2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH="—873.4" kJ/mol；（6）根据图表可知，
PCl5(g)PCl3(g) +  Cl2(g)
各组分的起始浓度（mol?L—1）       0.50         0          0
各组分的变化浓度（mol?L—1）       0.10       0.10        0.10
各组分的平衡浓度（mol?L—1）       0.40       0.10        0.10
平衡时K==
温度不变，平衡常数不变，若起始时充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，则三者的起始浓度为0.5mol/L、0.10mol/L、0.20mol/L，Q==>，说明此时反应必须向逆反应方向进行，才能达到该温度下的化学平衡，所以此时逆反应速率大于正反应速率。
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．沸点：HF>HCl>HBr
C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Y的最高正化合价为+6
D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数
我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为______
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
(3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配体？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
A是周期表中原子半径最小的元素
B
B元素的原子价电子排布为ns11np14
C
M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D
D是第三周期中第一电离能最小的元素
E
E是地壳中含量最多的金属元素
F
有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基态原子核外价电子排布式为          ；
（2）B的电负性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中键与键与个数之比为             ；
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：                   。
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。
 
 
A
 
B
C
 
D
 
（1）写出C的氧化物的一种用途：        
（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是       
（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是        (填标号)。
a．NH3      b．CO      c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是      （选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
 
②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力      (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A     2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝      (用含a的代数式表示)。
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．He比H多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3
C．He的相对原子质量为12b/aD．He的摩尔质量为bNA

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