题目内容

下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数
D

试题分析：A、不正确，He原子最外层电子数为2，但处于周期表0族；B、不正确，H和Li处于IA族；C、不正确，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属元素得电子能力强弱。D、正确。选D。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（    ）
A．X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B．X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子
C．Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒
D．Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2
短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是
A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H+
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．加热熔化时，都只破坏离子键
下列各项内容中，排列顺序正确的是（   ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3    ②物质的熔点Li＞Na>K
③微粒半径：K＋＞S2－＞F－     ④单质的密度Na<K<Rb   ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（   ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．8939Y和9039Y是两种不同的核素
下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
 
W
X
Y
 
R
 
 
 
Z
 
已知R为地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出Z的原子结构示意图________。
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
（5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.152
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
＋1
＋2
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
A.单质A在O2中加热，生成A2O2
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D
下列叙述与对应图式正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强

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