题目内容
【题目】我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是
序号 | 古文 | 解释 |
A | 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑 | 白酒 |
B | 白青 | 可以用铁来冶炼铜 |
C | 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 | 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 |
D | 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 | 加热时丹砂 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；
B.白青得铁化为铜，发生了置换反应，应为湿法炼铜，可以用铁来冶炼铜，故B正确；
C.黄泥具有吸附作用，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故C正确；
D.丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞，故D错误；
故选：D。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：___。
（3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
表1
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽
表2
物质 | 价格（元/吨） |
漂白液（含25.2%NaClO） | 450 |
双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：
(1)步骤②中加入的试剂X，最佳选择_____________（填物质名称），其作用是___________________。
(2)步骤③生成的沉淀物含有____________________(填化学式)。
(3)步骤⑤中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、________和泥三角。
(5)在实验室中，为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是____________(填字母)。
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
