Question

【题目】酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答下列问题

（1）酸性锌锰干电池的负极反应为 ．
（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式 ．
（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zng．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）

Answer 1

【答案】
（1）Zn﹣2e﹣=Zn2+
（2）MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣
（3）0.12
【解析】解：（1）酸性锌锰干电池的负极为锌，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）在碱性锌锰原电池中，Zn易失电子作负极、二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣ ， 所以答案是：MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣；（3）持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，则电量为0.6A×600s=360C，转移电子的物质的量为 =0.00373mol则消耗Zn的质量为0.00373mol× ×65g/mol=0.12g，所以答案是：0.12．