Question

【题目】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。则下列分析都正确的组合是

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na2CO3的混合物，当NaOH和CO2恰好完全反应时，产物只有Na2CO3的，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。A、图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO3，由于碳酸氢根水解，故c（Na+）＞c（HCO3-），选项A错误；B、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸按1：1反应生成碳酸氢钠），后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应放出，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的碳酸氢根是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，由于碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，故c（CO32-）＜c（HCO3-），选项B正确；C、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，后由图中可看出，NaHCO3又消耗了2个单位的盐酸，不可能存在此种情况，选项C错误；D、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸是一个单位，不可能只有Na2CO3，选项D错误。答案选B。