Question

【题目】由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：

实验	温度/℃	起始时				平衡时
		n(CO)/mol	n(H2S)/mol	n(COS)/mol	n(H2)/mol	n(CO)/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

下列说法正确的是（ ）

A. 上述反应是吸热反应

B. 实验1达平衡时，CO的转化率为70%

C. 实验2达平衡时，a<7.0

D. 实验3达平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移动，平衡常数值增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、实验1中，开始通入20.0mol的CO和20.0molH2S，建立的平衡，与开始通入10.0mol的CO和10.0molH2S，建立的平衡互为等效平衡，通入20.0mol的CO和20.0molH2S，达到平衡， CO物质的量为(20－20×3/10)mol=14mol，温度由150℃升高到400℃，CO的物质的量由14mol→16mol，升高温度，平衡向逆反应反应方向移动，即正反应是放热反应，故A错误；B、实验1中消耗CO的物质的量为(10－7.0)mol=3mol，即CO的转化率为3/10×100%=30%，故B错误；

C、 CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)

起始：10 10 0 0

变化：3 3 3 3

平衡：7 7 3 3 ，此温度下，K=，实验2中浓度商Qc=<K，说明反应正向移动，即a<7.0，故C正确；D、平衡常数只受温度的影响，因此再充入1.0molH2，平衡逆向移动，但化学平衡常数不变，故D错误。