题目内容
【题目】从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
实验事实 | 结论 | |
① | 铜生的锈是绿色的称为铜绿 | 铜绿是致密的氧化膜 |
② | 浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ， 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3 | 酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象 | 确定该溶液存在CO |
⑤ | 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH |
A.②③⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.全部
【答案】C
【解析】解：①铜绿是疏松的，是绿色的，故①错误；②氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，没有化合价的升降，故②错误；③强酸反应制取弱酸，酸性：H2CO3＞Al（OH）3 ， 故③正确；④无色无味气体是二氧化碳，加CaCl2溶液，有白色沉淀现象，可确定存在碳酸根，故④正确；⑤氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+ ， 故⑤正确；故选C．
应用题作业本系列答案【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 最高正价与最低负价的代数和为2，常温下单质为气体 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图：_________________。
（2）元素Y与Z相比金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是____(填字母)。
a．Y的最外层电子数比Z少
b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）写出X形成单质的电子式_________________。（用元素符号表示）
（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。
【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？ 猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的． 供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
方案1 | ||
方案2 |
（3）结论 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ．
（4）实验后的思考 ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 
的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ．
【题目】下列为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为______________。
（2）表中元素原子半径最大的是______________ (写元素符号)。
（3）①S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式______________。
②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式______________。
（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________，生成硫酸铜物质的量为______________。
