[题目]已知在pH为4-5的溶液中.Cu2+几乎不水解.而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.该同学向pH=3.8酸化的.含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X.充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解.其中某电极增重a g.另一电极上产生标准状况下的气体VmL.下列说法正确的是A．铜电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A、电解硫酸铜溶液测定铜的相对原子质量，则阳极应该是惰性电极，所以铜连接电源的负极，A错误；B、X是调节溶液pH值的，由于不能引入杂质，因此X是氧化铜，铁不是黑色的，B错误；C、阳极氢氧根放电产生氧气，物质的量是，则根据电子得失守恒可知析出铜的物质的量是，所以铜的相对原子质量的计算式是，C错误；D、石墨是阳极氢氧根放电，则石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O，D正确，答案选D。

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（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为_______________________________，发生反应的化学方程式_______________________________________________________.

（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系_____．

【题目】运用相关原理，回答下列各小题：

I.已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ .

（1）常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH)______________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）将分别含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有______________，一定不存在的是______________。

II.在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为________________mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于______________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。