题目内容
【题目】运用相关原理，回答下列各小题：
I.已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ .
（1）常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH
)______________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。
（3）将分别含有MnO
、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I－ 离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有______________，一定不存在的是______________。
II.在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为________________mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于______________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
【答案】 = NH4++H2O
NH3·H2O+H+ > > Fe2＋ MnO
、Fe3＋ 2×10-5 5×10-3
【解析】（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c（H+）=10-9mol/L，pH=9的NH3H2O中水的电离c（H+）=10-9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等；
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH4++H2ONH3H2O+H+；
pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知离子浓度关系为：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（SO42-）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7；
（3）酸性条件下，高锰酸钾离子氧化性大于铁离子，碘离子还原性大于亚铁离子，充分反应后，若I-离子有剩余，则溶液中一定不存在和碘离子反应的MnO4-、Fe3+离子，存在Fe2+；
（4）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c（Cl-）=1.0×10-5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10-10，计算得到c（Ag+）=
=
=2.0×10-5mol/L，此时溶液中c（CrO42-）=
=
=5.0×10-3mol/L。
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