题目内容

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的某种原子没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。 试回答下列问题：

　 （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）由W、X、Y、Z四种元素的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如右图所示的转化关系。

　　　 ①写出A与B反应生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

②向50mL 4mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

　 （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3。该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　。

　 （1）NH+4+OH-=NH3↑+H2O

（2）　　　 　 CH3COOCH2CH3+H2O

　 （3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

（4）①CO2+C 2CO

　　　　　 ②

　 （5）（每空2分，共12分）

练习册系列答案
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（2012?杭州一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）
Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）Z的离子结构示意图是
．
（2）Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是
O2-＞Na+
O2-＞Na+
（用离子符号表示）；其形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其反应的化学方程是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
．
（4）WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能．
b电极通入的气体是
氧气
氧气
；a电极上发生的电极反应式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX2的电子式
．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．
（4）100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2，反应后溶液呈
碱
碱
性，原因是（用离子方程式解释）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
Na2SO4+2CO+2H2
催化剂
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化剂
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
．
V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填写元素符号）；
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
a
a
     
 a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=
21
21
L（标准状况）
（6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
C
C

A．溶质的质量分数为w=
a
Vd-a

B．氨水的物质的量浓度为
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（　　）

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