下表中a.b.c表示相应仪器中加入的试剂.可用右图装置制取.净化.收集的气体是编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用右图装置制取、净化、收集的气体是

编号	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO₂	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃
C	NO	稀HNO₃	铜屑	H₂O
D	NO₂	浓HNO₃	铜屑	NaOH溶液

B

A中净化装置C里装碱石灰不合适，应将NH₃通过装有碱石灰的干燥管，并且NH₃不能用向上排空气法收集，A错误；C中该装置不适合制NO，因2NO＋O₂ ="===" 2NO₂，C错误；D中生成的NO₂用NaOH净化，会使NO₂发生反应，且NO₂有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，只有B正确。

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（14分）有一化学样品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：

（1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是      ，
写出有关离子方程式                                      。
（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：
                                                                       。
（4）说明一定含有硫酸钠的依据：

（14分）油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃），实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将试样m₁g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂g、装置C的质量为m₃g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计

）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                    ▲                  。
（2）装置B的作用为                        ▲                              。
装置C的作用为                        ▲                                   。
（3）实验过程中通入N₂的目的为                      ▲                     。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO₃）的是（ ▲  ）（填选项字母）

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO₃） ▲ （填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO₃）的计算式为： ▲ ，若不能，此问不作答。

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

C．制取并收集氨气

下列实验方案中，不可行的是

A．用加入足量铜粉的方法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有

D．先后添加石蕊试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液区别开

(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定
Ag⁺+2CN^- ="=" [Ag(CN)₂]^-
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                        。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将          (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为             mg·L^-1（以CN^-计，计算结果保留一位小数）。

有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）

（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________
（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。
（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_________。
（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO₂气体，过滤。反应的离子方程式为_________。
（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。

下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

甲同认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现；乙同认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同的推断，那么X的化式是        ，C装置中盛放的液体药品是           。
（2）甲同方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察               得知。
（3）若要用上述装置完成乙同所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为               ，所装药品为               。
（4）写出乙同认为的D装置中发生反应的化方程式               。为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？