题目内容
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
C
解析试题分析：A、质子数＝核外电子数，氘(D)原子的质子数是1个，所以原子核外有1个电子，正确；B、1H与D的质子数相同，中子数不同，二者互称同位素，正确；C、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，水是化合物，不可能是同素异形体，错误；D、1H18O与D216O的相对分子质量相同，都是20，正确。
考点：本题考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算、同位素与同素异形体的判断。
练习册系列答案
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门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是
| A．镓的金属性比铝弱 | B．镓的常见化合价为＋3 |
| C．镓的原子半径比铝大 | D．镓的原子结构示意图为 |
铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为
| A．-1 | B．+2 | C．0 | D．+3 |
下列说法中肯定不正确的是( )
①某原子K层上只有1个电子
②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
| A．①③ | B．② | C．③④ | D．④ |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是( )
| A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 |
| B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32 |
| C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 |
| D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
| A．Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 |
| B．X、M两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱 |
| C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
| D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |
下列说法正确的是 ( )。
| A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键 |
| B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素 |
| C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
| D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |