根据中学化学教材所附元素周期表判断.下列叙述正确的是A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．第三.四.五.六周期元素的数目分别是8.18.32.32C．由左至右第8.9.10三列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是( )

A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

解析

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下列说法正确的是

A．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强

B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．¹H与D互称同位素
C．H₂O与D₂O互称同素异形体 D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y²^＋=X²^＋＋Y；
②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑；
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e^－=M²^＋；
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不能被H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 (　　)。

	X		Y
			W

A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D．Q的非金属性弱于W的非金属性

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/10^－12 m	160	110	70	66
主要化合价	＋2	＋5、＋3、－3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是 (　　)。
A．离子半径：W＜X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X₃Z₂中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 (　　)。

A．简单氢化物的热稳定性：C>A
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为( )

A．XY

B．XY₂

C．Y₃X

D．XY₄

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