题目内容
门捷列夫制作元素周期表时,许多元素尚未发现,他在铝的下面留了空位给“类铝”,并对“类铝”的性质进行了预测, “类铝”与后来发现的镓的性质一致,从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是
A.镓的金属性比铝弱 | B.镓的常见化合价为+3 |
C.镓的原子半径比铝大 | D.镓的原子结构示意图为 |
A
解析试题分析:同一主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强,所以镓元素的金属性比铝元素强,故A错误。
考点:考查学生元素周期律的应用知识 。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图:地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y |
B.原子半径X>Y |
C.一定条件下,Q可分别与X、Y、Z形成化合物,这些化合物都可溶于NaOH溶液 |
D.元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首 |
两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应热分别为Q1和Q2,已知Q1>Q2,,则判断一定正确的是
A.沸点:HY>HX | B.还原性:HY>HX |
C.稳定性:HY>HX | D.酸性:HXO4>HYO4 |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是( )
A.F | B.Cl | C.Li | D.Na |
X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y;
②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,负极反应为:M-2e-=M2+;
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不能被H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<Y<X<Z |
C.N<M<X<Y<Z | D.X<Z<N<M<Y |
符号“3px”没有给出的信息是
A.电子层 | B.电子亚层 |
C.电子云在空间的伸展方向 | D.电子的自旋方向 |
下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 | B.S2- 1s22s22p63s23p4 |
C.Na+ 1s22s22p6 | D.F 1s22s22p5 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )。
| X | | Y | |
| | | W | |
A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D.Q的非金属性弱于W的非金属性